道尔顿分压定律适用范围解说 我们一起来看一下吧！ 当前快播

最近小编看到大家都在讨论道尔顿分压定律（道尔顿分压定律适用范围） 相关的事情，对此呢小编也是非常的感应兴趣，那么这件事究竟是怎么发生的呢？具体又是怎么回事呢？下面就是小编搜索到的关于道尔顿分压定律（道尔顿分压定律适用范围） 事件的相关信息，我们一起来看一下吧！

【资料图】

道尔顿分压定律(道尔顿分压定律的适用范围)

物理问题中经常出现具有某种性质的气体。如果气体质量发生变化，理想气体方程就失效了。

例:农村常用的喷洒农药的压缩式喷雾器的结构如图所示。

A的体积为7.5L，药液上方的空气体压力为10Pa，体积为1.5L，关闭阀门K，用泵b每次泵入10Pa的空气体0.25L，然后:

(1)要使药液上方的气体压力达到4×10⁵Pa，泵活塞应敲击多少次？

(2)当a中有4×10⁵Pa 空气体时，打开阀门k喷洒药液，直到喷不出来为止。容器A中还剩多少液体药物？

解决方案1:回归收集方法

(1)放气问题:既要考虑留在容器内的气体A，也要考虑从容器内逸出的气体B。a和B是两组气体，两个研究对象应该分别使用气体实验定律。

(2)充气:既要考虑开始时容器内的气体A，也要考虑后来要充入容器的气体B。将a和B平均分成两个研究对象，分别采用气体实验定律。

(1)先虚拟一个等压过程。(等效过程)

改变要充入气体的压力状态为4×10⁵Pa，体积设为v根据玻意耳定律

1×10⁵Pa×N 0.25L=4×10⁵Pa×V

V=N/16(长)

容器a的压力状态变为4×10⁵Pa，体积为v′，根据玻意耳定律得到。

1×10⁵pa×1.5j=4×10⁵pa×v′

v′= 1.5/4(长)

V+V′= 1.5(长)

1.5/4+N/16=1.5

N=18

(2)当内外气压相等时，药液不再喷出。此时p = 1× 10pa，v3 =？根据波义耳定律，PV = PV，v = 6L，剩余药液的体积:△ v = 7.5L-6L = 1.5L。

答:(1)要使药液上方的气体压力4x10⁵Pa，泵活塞要打18下；

(2)当a中有4×10⁵Pa 空气体时，打开阀门k进行喷雾。

当药液喷不出来时，容器A中药液剩余体积为1.5L。

解析:

(1)当气体等温变化时，应用波义耳定律计算抽气次数；

(2)当内外气压相等时，药液不再喷出。应用波义耳定律计算空气体的体积再计算剩余的药液。

解法二:合成理想气体状态方程PV = NRTN = PV/RT，膨胀和放气，物质总量不变。

设抽次数为n，物质的状态变化为等温。

n₀=p₀v₀/RT=1×10⁵Pa×1.5L/RT

n₁=N p₁v₁/RT=N 1×10⁵Pa×0.25L/RT

n₂=p₂v₂/RT=4×10⁵Pa×1.5L/RT

n₀+Nn₁=n₂

得到N=18

解答3:道尔顿分压定律

(1)充气后的气体压力始终是4×10⁵Pa、

原始气体压力不会改变到1×10⁵Pa，

那么充入气体的压强就是3×10⁵Pa.

将波义耳定律应用于带电气体，

1× 10pa× n 0.25l = 3× 10pa× 1.5l得到N=18。

混合气体的压强等于每组气体单独存在并占据体积时的压强，它有混合气体的温度和这组气体的摩尔数之和。这是道尔顿实验得出的结论，叫做道尔顿分压定律，表达式为P = ∑ PI。

值得注意的是，如果单独研究混合气体中的某一组气体，它仍然遵循理想气体的物态方程和该气体的克拉贝龙方程。

示例:如图所示，

一种太阳能空集气器，其底部和侧面由隔热材料制成，顶部由透明玻璃板制成。集热器的体积为v，开始时内部封闭气体的压强为P，气体的温度从T = 300 K上升到太阳暴晒后的T = 350 K。

(1)求此时气体的压力；

(2)保持t = 350k，慢慢抽出部分气体，使气体压力变回p，求收集器中剩余气体的质量与原来总质量的比值。

示例:如图所示，

一种用于喷洒农药的喷雾器，其药液桶总容积为14L。药液灌装后，药液上方密封的空气体的体积为2L，气压为1个大气压。无论环境温度如何变化，泵活塞一次能注入0.2L 空气压为1atm的气体。

1.药液上面的气压要充到5个大气压多少次？

2.如果药液上方气压达到5个大气压，停止抽气，开始喷出，喷雾器无法再喷出时，钢瓶里还剩多少升药液？

例如:一个容积为20L的氧气瓶含有30个大气压的氧气。现在，氧气被装入体积为5L的小钢瓶中，这样每个小钢瓶中氧气的压力为5个大气压。如果每个小钢瓶里原来的氧气压力是1atm，可以装多少瓶？(假设封装过程中不漏气，温度恒定)

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